5． (本题2分)测定合金中铜的含量，5次测定平均值x=20.26，s=0.14，置信度95％时的置信区间是：     。(p=95％时，t0.05,4=2.78)

  6． (本题3分)用0.1000mo1·l-1naoh滴定同浓度某酸(ha，pka1=1.3,)和0.10mo1·l-1nh4c1(nh3，pkb=4.74)混合液中的ha至化学计量点时，

      其质子条件式是：         ；ph=          。

  7． (本题2分)计算下列溶液量浓度的近似值：

      (1)盐酸(d=1.18g／ml，37％，)         ；(2)氨水(d=0.90g／ml，28％)              。

  8． (本题2分)在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是：          和           。

三、计算题(共46分)

1． (本题6分)使用重量法测定铁含量，根据称量形式(fe2o3)质量测得试样中铁的质量百分数为10.11％。若灼烧后的fe2o3中含有3.00％的

    fe2o4，求试样中铁的实际质量百分数。(mr(fe2o3)=159.69，mr(fe2o4)=231.54)

2．(本题10分)称取含kbr和ki的混合试样1.2500g，溶解并定容至250ml，进行下述测定：

   (1)移取50.00ml试液，加入足量溴水在近中性条件下将i－定量转化为io3－。赶尽溴水，加入过量ki溶液，酸化后加入淀粉指示剂，以

      0.1050mol·l-1na2s2o3标准溶液滴定至终点，用去28.50ml。

   (2)另取50.00ml试液，用h2so4酸化后加入足量k2cr2o7溶液，蒸馏收集反应生成的i2和br2至含有过量ki的弱酸性溶液中。反应完成后，

      以0.1050mo1·l-1na2s2o3标准溶液淌定至终点，用去16.50ml。

      计算混合试样中kbr和ki的质量百分数。

      (mr(k1)=166.0，mr(kbr)=119.0)

3． (本题10分)称取混合碱样品(不含互相反应的组份)0.4190g，溶解后稀释至50.00ml，将此溶液平均分成两份。一份以甲基橙为指示剂，

    用0.100mol·l-1hci溶液滴定至指示剂变色时，用去39.20m1，另一份以酚酞为指示剂，滴至变色时用去0.100mo1·l-1hci溶液20.50m1，

    求此混合碱的组成和各组份的百分含量。

    (naoh mr=40.00，nahco3 mr=84.01，na2co3 mr=106.0)

4． (本题10分)用0.020 mol·l-1edta滴定同浓度zn2+时，可以使用下述两种缓冲体系，试计算说明应选择某种体系，还是两种体系均可使

    用?

    1)在ph=4.5，0.20 mol·l-1hac－naac体系中，以二甲酚橙为指示剂；

    2)在ph=10.0，0.40 mol·l-1nh3－nh4cl体系中，以铬黑t为指示剂。

    (已知lgkzny=16.50; zn-nh3 lgβ1~ lgβ4为2.37,4.81,7.31,9.46; nh3pkb=4.74，

     ph=4.5时，lgαy(h)=7.44，二甲酚橙，pznt=4.1(至红)：ph=10.0时，lgαy(h)=0.45，

     lgαzn(oh)=2.4，铬黑t，p znt=12.2(至红)。

5．(本题10分)对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示：

        (m2+)water+2(hl)org ←→(ml2)org+(2h+)water

   下标分别表示各组分存在有机相或水相中。已知萃取平衡常数k=0.10。将含有0.100 mol·l-1hl的20.0ml有机溶剂和20.0ml水充分混合进

   行萃取。试问，如果水相中的ph=3.00，金属离子一次萃取率能否达到99.9％?

四、实验设计(10分)

    使用配位滴定方法，设计两种测定方案，测定zn2+－mg2+混合溶液中两组分的含量。(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，以及 Nd=?)p2:p=?kXF.[ 本_资_料_来_源_于_贵_州_学_习_网 考研一方考研专业课 Http://wwW.gzU521.coM )Nd=?)p2:p=?kXF.

    其它必要的试剂，实验步骤和过程.