二、填空题(共20分，每空1分)

1．co的分子轨道表示式为     ，键级为    ，其碳元素的氧化数为    ，所以它在高温下表现为    性。由于co分子中      原子上的孤

  电子对容易给出，加之co分子轨道中    分子轨道为空轨道，所以易与      (高、低)氧化化态的      类金属形成配合物。

2．向co2+离子的溶液中加入过量的亚硝酸钠并用少量的醋酸酸化，加热后有黄色的           (化学式表示，下同)析出，其中钴的氧化态

  为         ，该溶液在无nh4+离子存在的情况下，可用来检出         离子。检出时要求溶液的酸碱性均不能太强，因为酸性太强，生

  成    而破坏配离子；碱性太强，生成     也破坏配离子。该试剂本身不太稳定，因为       ：该试剂已失效的标志是     。

3．氯化银、硒和氢氧化钠在反应釜中发生化学反应，其反应方程式为      。反应产物经水洗后，只剩下一种难溶物，该难溶物的化学式

  为     ，用水洗掉的可溶物，除了方程式中表示出来的可溶物质外，还应有一种物质可溶，其化学式为     ，这是由于       的原因

  造成的，所以难溶物中所含的硒不足原料硒的       (填1/3，1/2，2/3)。

三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共10分，每小题2分)

  1．酸性介质中，h3aso4与i-反应

  2．在强碱性条件下，mos2与高压氧气反应

  3．在碱性条件下，溴酸酸根离子与氟气反应

  4．白磷与氢氧化钾溶液反应

  5．把so2气体通入碘水中

四、正确画出下列各物种的结构式(共10分，每小题2分)

 1．hno4(过硝酸)的lewis结构式

 2．p4s3的lewis结构式 _
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 3．cr(co)6

 4．[hrh(pph)3]+ (ph=c6h5)(符合ean规则)

 5．s4n4h4

五、回答下列各问题(共15分，每小题3分)

 1．为什么nf3的沸点为－129℃，而nh3的沸点为－33℃?

 2．(sih3)ncs中si、n、c之间的键角为什么不同于(ch3)ncs中c、n、s之间的键角?

 3．为什么不能用加热方法将hso3－转化为so32-?

 4．为什么在室内悬挂涂有cui的纸条可以检测室内空气中是否有hg的污染?

 5．为什么洗涤cus、hgs、bi2s3、pbs等沉淀时，有时需要滴加少量nh4no3溶液?

六、推断题(共10分)

  加热化合物a，生成化合物b和氯化钠。电解b的水溶液生成化合物c和氢气。某气态化合物d(b.p.=11℃)是一种强氧化剂。它跟naoh的水溶

  液反应生成a、b和水。d被臭氧氧化，生成化合物e，后者与naoh的水溶液反应生成化合物b、c和水。

  1．出a—e化合物的化学式

  2．写出所有反应的化学方程式

七、计算(共15分)

  1．试计算0.0200m ch3cooh和0.0100m c6h5cooh混合溶液中的[h+]、[ch3coo-]和[c6h5choo-]。

     已知ka, ch3cooh= 1.8×10-5，ka, c6h5cooh=6.3×10-5

  2．把铜电极放在5.00m nh3和0.0100m cu(nh3) 42+溶液中，与涂有ag2cro4的银电极放在含1.00×10-5m的cro 42-离子的溶液中构成一个电

     池，试计算该电池的电动势。