二、填空（每空1分，共20分，答案写在答题纸上）

1.硫酸盐常含有结晶水，这些结晶水分别属于     离子和     离子，m(ⅱ)和m(ⅲ)金属硫酸盐还能分别与    金属离子或    离子形成矾，化学式的通式为    ，    。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯，这主要是利用    的性质。

2.稀土离子re3+同na2h2y生成      型螯合物，可用于稀土离子的分离与分析，螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而       ，随稀土离子半径增大而       。

3.在多核羰基化合物中，羰基与金属原子结合的方式有       、      、      。硼烷中的氢原子因结合方式不同，分别称为      、      、       。

4.非整数比化合物fe0.95o具有氯化钠晶体结构，在存在缺陷的该晶体中fe(ⅱ)和fe(ⅲ)各占铁总量的     和      %，标明铁价态的该晶体的化学[fex(ⅱ)fey(ⅲ) o]为     。该晶体的晶胞的边长为α pm（皮米），则该晶体的密度计算公式d=       （以g·cm-3为单位）。

三、（15分）回答下列各问题：

1.在na2s2o3(aq)和agno3(aq)的反应中，为什么有时生成ag2s沉淀，而有时生成ag(s2o3)23-配离子？

2.在纯硫酸中hno3的酸性比hclo4弱，试解释之。

3.为什么不用kclo3与浓h2so4反应制备clo2气体，而用kclo3与h2c2o4反应来制备clo2气体？

4.由sih4为原料进行氮化来制备si3n4纳米材料，它有极高的稳定性，所以用途广泛。试根据si原子的成键特点和sih4的性质，您认为该材料中最大可能存在的杂质是什么？解释你的结论。

5.在含mn2+离子的溶液中，为什么不能采用同h2s气体生成mns沉淀的方法将mn2+去除干净？

四、（10分）完成下列各化学反应方程式

1.硫化砷(ⅲ)溶于硫化钠溶液

2.卤酸盐(mxo3)热分解的三种类型

3.在液态氨中氨基钠与氯化铵的反应

4.氯气通往亚硝酸钠溶液

5.用(nh4)2ptcl6热分解来制备海绵状铂

6.独居石(repo4)用碱分解

7.二氧化钛与碳酸钡共溶

8.白磷与氢氧化钠冷溶液作用

五、（10分）实验题

    近年研究指出高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的应用。我国学者提出在浓naoh中用电化学法来制备高铁酸盐，试验装置如图。

1. 写出发生在电极上的所有可能的化学反应。

2. co2是制备 较高纯度产物重要干扰因素。请你在此示意图的基础上设计出安全、廉价、方便可行的方案， 以消除空气中co2的影响。（以图示表示） 
 

六、（10分）推断题

    一银灰色金属粉末a，溶于稀硫酸得含b溶液，于b溶液中加入一种硫酸盐c，可得一种浅绿色单斜晶体d，在d的水溶液中加入naoh溶液可得白色（或带绿色）沉淀e，e在空气中缓慢变成棕色，最终变为f；若适量滴加h2o2溶液于沉淀e中，充分搅拌可得黑色沉淀g；在e的滤液中加入过量的naoh溶液并加热；有一种可使湿润ph试纸变蓝色的气体h逸出；若将溶液b酸化，再滴加一紫红色溶液i，可得淡黄色溶液j，于j中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀k。试写出d→k的化学式，并写出b+j和j+黄血盐溶液的离子方程式。

七、（10分）计算题

1.已知

fe(h2o)63++e→fe(h2o)62+lEJ^1"J9,-T=hM);]F [此资料转贴于学习网考研一方考研专业课 ]http://www.Gzu521.ComlEJ^1"J9,-T=hM);]F

φ0=+0.771伏

1gβ,fe(phen)32+=21.3

1gβ,fe(phen)33+=14.10

试求φ0fe(phen)33+/ fe(phen)32+的值。

2.室温下，0.010mol的agno3溶于1升、0.020mol·l-1氨水中（设体积不变），求此溶液中ag+、nh3、ag(nh3)+、ag(nh3)2+的浓度。

已知：β1=1.74×103                   β2=1.12×107

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