溶液中微粒 常有这几类题   成都外国语学校 杨登文

溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。

常见的题型有以下几种： jy'vHPYx!eUm(FwVr [ 本 资 料 来 源 于 贵 州 学 习 网 高考频道高考化学 http://Www.gzU521.com ] jy'vHPYx!eUm(FwVr

1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较

【例】1.现有0.1mol.l-1的nh4cl溶液，下列各选项中正确的是

a. c(nh4+)>c(cl-)>c(h+)>c(oh-)

b. c(cl-)>c(nh4+)> c(h+)>c(oh-)

c.c(nh4+)+c(oh-)= 0.1mol.l－1

d. c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)

【析解】在nh4cl的溶液中，nh4+要发生水解，所以其浓度小于cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(h+)大于c(oh-)，但c(h+)和c(oh-)都小于c(nh4+)和c(cl－)，故a错误；由物料守恒可得剩下的c(nh4+)和水解生成的c(nh3.h2o)和c(nh3)的总的浓度等于0.1mol.l－1，所以c错误；据溶液中的电量守恒，d是正确的。

答案：b d

【演练】在0.1mol.l－1的na2s溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(d)

a.c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=0.1mol.l－1

b.c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)

c.c(oh-)=2c(h2s)+c(h+)+c(hs-)

d. c(na+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)

2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较

(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较

【例】已知hf的酸性比hcn的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的naf 和nacn两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：

a. n1＝n2

b. n1>n2

c. n1

d. 无法确定 i?Hdbn;/g ;O?`C}~[ 此文转贴于我的学习网高考频道高考化学 http://www.Gzu521.com]i?Hdbn;/g ;O?`C}~

【析解】naf和nacn的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：

n(na+)＋n(h+)1＝n(f-)＋n(oh-)1

n(na+)＋n(h+)2＝n(cn-)＋n(oh-)2

由于hf的酸性比hcn的酸性强，cn-离子的水解程度比f－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以nacn的溶液中n(oh-)的物质的量比naf的溶液中多，即n(oh-)1n(h+)2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：

n(na+)＋n(h+)1＝n(f-)＋n(oh-)1>n(na+)＋n(h+)2＝n(cn-)＋n(oh-)2

即naf溶液中的离子总数n1是大于nacn溶液中的离子总数n2。

答案：b

【演练】在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①nh4cl；②hcoonh4；③nh4hso4

④(nh4)2so4；⑤(nh4)2co3，c（nh4+）最大的是 ④ ，最小的是： ② 。